1 Atombau 1 4 Die Struktur der Elektronenhlle

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Johann Wolfgang Döbereiner (13. 12. 1780 - 24. 03. 1845)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) 1829 Aufstellung von Triaden, z. B. : Cl, Br, I Ca, Sr, Ba

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Dimitri Mendelejew (07. 02. 1834 - 02. 1907)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Dimitri Mendelejew (07. 02. 1834 - 02. 1907) Lothar Meyer 19. 08. 1830 - 11. 04. 1895)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Meyer und Mendelejew stellten 1869 unabhängig voneinander das Periodensystem der Elemente (PSE) auf.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Herkömmliche Bezeichnung

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Neu IUPAC- Bezeichnung, noch unverbreitet

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Stowe - table

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Triangelform

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) Spiralform

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d. Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d. Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B. : Ga (IIIa) s 2 p 1 Sc (IIIb) s 2 d 1

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d. Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B. : Ga (IIIa) s 2 p 1 Sn (IVa) s 2 p 2 Sc (IIIb) s 2 d 1 Zr (IVb) s 2 d 2

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck. + Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d. Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden. z. B. : Ga (IIIa) s 2 p 1 Sn (IVa) s 2 p 2 K (Ia) s 1 Sc (IIIb) s 2 d 1 Zr (IVb) s 2 d 2 Cu (Ib) d 1

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 32.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 32. + Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE) + Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode. + Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 32. + Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente. + Nach einem Edelgas beginnt die nächste Periode.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Das Periodensystem der Elemente (PSE)

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Ionisierungsenergie

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Ionisierungsenergie der HGr. El.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Ionisierungsenergie der HGr. El innerhalb der Perioden.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Ionisierungsenergie der HGr. El innerhalb der Gruppen.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Ionisierungsenergie.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Elektronenaffinität.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Röntgenspektren.

1 Atombau 1. 4 Die Struktur der Elektronenhülle Röntgenspektren. Moseley (1913):

2 Die chemische Bindung

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur.

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung + van-der-Waals-Bindung

2 Die chemische Bindung Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungen führen, sind unterschiedlicher Natur. Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung: + Ionenbindung + Atombindung + metallische Bindung + van-der-Waals-Bindung Mischtypen sind möglich und häufig!

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natriumatome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Clein Elektron aufnehmen:

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natriumatome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Clein Elektron aufnehmen: Die neu entstandenen Ionen besitzen Edelgaskonfiguration: Na+ 1 s 22 p 6 (Neonkonfiguration) Cl 1 s 22 p 63 s 23 p 6 (Argonkonfiguration)

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Das Natriumchloridgitter

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischen Strom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werden daher elektrisch leitend.

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischen Strom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werden daher elektrisch leitend. In polaren Lösungsmitteln wie Wasser bleiben die Ionen ebenfalls erhalten; solche Lösungen sind auch elektrisch leitend.

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ausnahmen von der Edelgaskonfiguration sind möglich, z. B. Sn 2+ oder Pb 2+. Aufgrund von Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten treten Ionen wie z. B. Na 2+, Mg 3+ oder Cl 2 - und O 3 - nicht in Verbindungen auf.

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenradien Mit wachsender Koordinationszahl KZ vergrößern sich die Abstoßungskräfte und damit die Gleichgewichtsabstände zwischen den Ionen.

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung Ionenradien 2. 1 Die Ionenbindung

2 Die chemische Bindung 2. 1 Die Ionenbindung Ionenradien